（12分）
（1）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

①該研究小組在設(shè)計方案時�？紤]了濃度、         、         等因素對過氧化氫分解
速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？
                                                               。
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為           ；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。
①溫度、催化劑
②其他條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大等等
（2）①  3X + Y2Z； ② 0.05mol/(L·min) ； 是，2min時，反應(yīng)達到了平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，反應(yīng)速率也不再改變。
（1）考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷，在實驗中主要考慮的是濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。根據(jù)實驗現(xiàn)象可知其他條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。
（2）根據(jù)圖像可判斷，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進行到2min時，X、Y、Z的變化量（mol）分別是0.3、0.1、0.2，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)的方程式為
3X + Y2Z。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為。由圖像可判斷，反應(yīng)進行到2min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量均不再隨時間變化而變化，所以反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率是相等的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同情況下測得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是(     )
A．υ(D)="0.4" mol·L－1·s－1            B．υ(C)="0.5" mol·L－1·s－1
C．υ(B)="0.6" mol·L－1·s－1            D．υ(A)="0.15" mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關(guān)系圖，由此可知(  )

A．正向△H>0，B、C、D均為氣體    
B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體  
D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過下圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。

（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是           ，可能的原因是                        ；收集到的氣體最多的是            時間段。
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有         ；
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：

Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是            。
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                
②寫出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A．10℃200mL 3mol/L的X溶液B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是      （   ）
A．20mL 3mol/L X 的溶液B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液D．10mL 2mol/L X 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)在0-60s這段時間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應(yīng)進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是           (填選項序號)。
A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑

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