【題目】在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ·mol-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ·mol-1

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( )

A．2953kJ B． 2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

【答案】A

【解析】

試題分析：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJmol-1可知，1molCO燃燒放出的熱量為

566/2kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJmol-1可知，

3molCH4（g）充分燃燒放出的熱量為3×890kJ=2670kJ；所以由1molCO（g）和3molCH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，放出的熱量為2670kJ+283kJ=2953kJ，故選B．

練習冊系列答案
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