金屬鈉與金屬鉀的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)。當(dāng)利用金屬鉀與鈉鹽共熔制金屬鈉時(shí)，鉀與鈉的共熔體難以分離。反之，如調(diào)整到一定溫度，可用金屬鈉與氯化鉀在熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)制取金屬鉀。下面列出四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
 
K
Na
KCl
NaCl
熔點(diǎn)/℃
63.6
97.8
770
801
沸點(diǎn)/℃
774
882.9
1 500
1 413
試完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。?
(2)根據(jù)上列數(shù)據(jù)，分析一下反應(yīng)最適宜的溫度是 …(　　)?
A．低于770 ℃B．850 ℃?
C．高于882.9 ℃D．1423~1500 ℃
(1)Na+KClNaCl+K↑?
(2)B?
這是根據(jù)鉀、鈉熔沸點(diǎn)的差異來(lái)解決化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題的例子。猶如在熔融狀態(tài)下發(fā)生的離子變換的反應(yīng)，必須做到鉀達(dá)到沸點(diǎn)，而其余物質(zhì)達(dá)到熔化狀態(tài)，反應(yīng)才得以實(shí)現(xiàn)。所以溫度選擇在高于770 ℃而低于882.9 ℃。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

67 g過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳以后，其質(zhì)量增加到72.6 g,則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是（   ）
A．4.4 g　B．8.8 g　
C．11.0 g　D．16.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì)，興趣小組為了測(cè)定該樣品中Na2CO3的純度，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無(wú)色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL。用c、V1、V2計(jì)算出Na2CO3的純度。
方案Ⅱ：稱取m1 g樣品溶于水，滴加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m2 g，用m l、m2計(jì)算出Na2CO3的純度。
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測(cè)得生成的CO2的體積為V3 L(已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用m3、V3計(jì)算出Na2CO3的純度。
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，
測(cè)得生成的CO2的質(zhì)量為m5 g，用m4、m5計(jì)算出Na2CO3的純度。
回答下列問(wèn)題；
(1) 方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：                  、                    
(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗(yàn)加入的BaCl2溶液已過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：
                                                                        
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測(cè)定CO2體積或質(zhì)量的是方案．          (填序號(hào))；若生成的CO2部分殘留在反應(yīng)容器中，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案            (填序號(hào))，此誤差會(huì)使測(cè)得的Na2CO3的純度             (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化學(xué)試劑(除樣品外)，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該純堿樣品中Na2CO3的純度                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿金屬與O2反應(yīng)生成的氧化物比較復(fù)雜：有普通氧化物，如Na2O；過(guò)氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均可與水或CO2反應(yīng)生成氧氣。要制備普通氧化物，一般要用堿金屬單質(zhì)還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。
(1)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示①鈉與Na2O2反應(yīng)__________________________。②鉀與硝酸鉀反應(yīng)：_____________________。③RbO3與CO2反應(yīng)：______________________________。

(2)若用錐形瓶收集一瓶CO2氣體，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如下圖。打開(kāi)塞子迅速往瓶里加入一種物質(zhì)后，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹，該物質(zhì)可能是
A．Na2OB．Na2O2C．KO2D．RbO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀而沒(méi)有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻你~較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒(méi)有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)研究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確。
(1)假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫(xiě)一份實(shí)驗(yàn)用品單交給老師，要求老師提供必需的用品。
①實(shí)驗(yàn)探究的目的：_______________________________________。
②探究所依據(jù)的化學(xué)原理：________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、____________和________；金屬鈉、____________和____________。
(2)該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒(méi)有問(wèn)題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________(填化學(xué)式)，生成該黑色難溶物的原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2.3g金屬鈉和6.85g金屬鋇共溶于100g水中，溶液密度為1.0895g·cm-3，則溶液中的OH-離子濃度為 
A．1.5mol·L-1
B．2 mol·L-1
C．0.2mol·L-1
D．0.15mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰也是堿金屬元素，下列關(guān)于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（   ）
A．鋰單質(zhì)可保存在煤油中B．鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生
C．LiOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)D．Li+半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A．溶液中出現(xiàn)白色渾濁物
B．有金屬鈣被還原出來(lái)</PGN0014B.TXT/PGN>
C．反應(yīng)過(guò)程中易發(fā)生爆炸
D．鈉熔化成小球在液面上迅速游動(dòng)

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