下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol
B

試題分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，A項應(yīng)該是2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571KJ／mo1；B項正確；C項C的燃燒熱指的是完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物CO2；D項H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol指的是強酸和強堿中和反應(yīng)放出的熱量，HF是弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ。
點評：可將熱化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)擴大或縮小，應(yīng)注意ΔH也要同比例擴大或縮小，也可將熱化學(xué)方程式逆向改寫，此時ΔH絕對值相等，符號相反。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為   (　　)
A．40 gB．56 g
C．60 gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為     ，
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。    
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=            。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N2合成氨反應(yīng)的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)地標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
則電池反應(yīng)的△H=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．斷裂1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為(　　)
A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案