【題目】(1)下圖是自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置,(加熱及固定儀器略),其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同;卮鹣铝袉栴}:
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是 。
②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是 。
③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 。
(2)如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。
①A與 組合,用于 ,②B與 組合,用于 ,
③B與 組合,用于 ,④D與 組合,用于 。
【答案】(1)①防止暴沸; ②導(dǎo)氣兼冷凝; ③冰(冷)水;
(2)①c 制取氣體;②b分液;③d 過濾;④d 添加酒精
【解析】
試題分析:①液態(tài)混合物加熱,為了防止液面劇烈跳動(dòng),要加入碎瓷片,因此左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是防止暴沸;②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),一方面是使產(chǎn)生的水蒸氣通過導(dǎo)管進(jìn)入到右側(cè)的試管中,另一方面是利用空氣的溫度低于水蒸氣的溫度,使其充分冷凝轉(zhuǎn)化為液體水,故導(dǎo)氣管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝的作用;③為了使水蒸氣快速冷凝降溫,在盛有接水蒸氣的試管中要加入冷卻水或冰水予以降溫;(2)①A與c 組合可用于用H2O2和MnO2混合制取O2氣體;②B與b組成分液漏斗,可進(jìn)行分液操作;③B與d組合形成普通的過濾裝置,進(jìn)行過濾操作;④D與d組合,可組成向酒精燈中添加酒精的操作。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃,可以得到硅酸沉淀
C.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)高,硬度大
D.氫氟酸能夠腐蝕玻璃,故不能用玻璃瓶來裝氫氟酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列的分離方法不正確的是( )
A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
B.檢驗(yàn)SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸
C.檢驗(yàn)CO32-的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣
D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可證明有SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲是一種含有結(jié)晶水的鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出兩種陽離子和一種陰離子,其中A、B兩元素可形成10電子的陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入過氧化氫的酸性溶液,呈紅色;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中含有 。
(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因: , 。
(3)實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(4)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式____________(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):
(2)已知:25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.6×l0-10KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應(yīng)后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( )
A.硝酸鈉、氫氧化鈉 B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鈣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3A+B═2C,下列說法正確的是()
A. 某溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示,其數(shù)值是相同的
B. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快
C. 若增加或減小B的物質(zhì)的量,則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化
D. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-37.3 kJ·mol-1。
計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為 。
(2)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理,在硝化細(xì)菌的作用下將NH氧化為
NO(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去,其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不
同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間
t變化曲線如圖所示。則:
①T2溫度時(shí),0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)= 。
②T1溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為 ,化學(xué)平衡常數(shù)K= (用具體數(shù)值表示)。
③下列說法正確的是 (填編號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.單位時(shí)間內(nèi),消耗a mol CO,同時(shí)消耗2a mol CO2, 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)
D.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)
(4)將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170 ℃下充分反應(yīng),用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100 mL。取25.00 mL,用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6)
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