【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在 200℃左右時供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應(yīng) 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（ ）

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時電子由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動

【答案】B

【解析】

由質(zhì)子的定向移動可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。

A．根據(jù)質(zhì)子移動方向知，a是負(fù)極，b是正極，故A錯誤；

B．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故B正確；

C．a是負(fù)極，b是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯誤；

D．電池工作時，溶液中 H+向正極，即b電極移動，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來制備：

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___（填序號）。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大 D．再充入amolCO和3amolH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：

Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____

(3)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

Ⅱ.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

ⅰ.實驗結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定終點的標(biāo)志是__________________________

(5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計算結(jié)果精確到0.1％)

(6)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 硅太陽能電池

B. 鋰離子電池放電

C. 火箭的燃料燃燒

D. 葡萄糖提供能量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的單質(zhì)、化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）石墨是碳的一種單質(zhì)。

已知：

C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

則C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1

②以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式是___。

（2）利用CO2生產(chǎn)甲醇：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l

往密閉容器中充入CO2和H2，在一定條件下反應(yīng)，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。

②達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是____（填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.再充入一定量的CO2 C.減小壓強(qiáng)

（3）醋酸是常見的弱酸。

①往CH3COOH溶液中加入同體積、同濃度的氨水混合溶液的導(dǎo)電性___(填“增強(qiáng)”或“減弱“)。

②25℃時，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)c(CH3COO－)=(Na+)時，溶液pH___7(填“或“<")

（4）碳酸鈉是一種重要碳酸鹽。

①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈現(xiàn)___色，原因是___(用離子方程式表示)。

②Na2CO3溶液可將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min時濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.平衡后，增大體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2

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同步練習(xí)冊答案