根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
C               
  
試題分析：A、碘化銀比氯化銀更難溶，所以先出現(xiàn)黃色沉淀，說明氯化銀的溶度積大于碘化銀的溶度積，正確；B、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣，所以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氨氣的溶液中一定含有銨根離子，正確；C、溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，未出現(xiàn)淡黃色沉淀的原因是未加硝酸中和溶液中的氫氧化鈉而造成的，不能證明溴乙烷沒發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；D、二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，說明二氧化硫具有還原性，正確，答案選C。  
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是
A．酚酞B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?    )
A．用圖①所示裝置測定NaOH的濃度B．用圖②所示裝置分餾少量石油
C．用圖③所示裝置在實驗室制備收集氨氣D．用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實 驗 操 作
實驗現(xiàn)象
結(jié) 論
A
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B
將一定量的NaNO3和KCl混合液加熱濃縮至有固體析出，過濾
得到白色晶體
白色晶體為KNO3
C
向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末
得紅褐色沉淀
原FeCl2已氧化變質(zhì)
D
向濃度均為0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．稱NaOH固體的質(zhì)量B．讀數(shù)為10.60C．反應(yīng)熱的測定D．收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是(　　)
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．點燃可燃性氣體前的驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查
D．膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A                B                   C                      D
A．用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶內(nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進(jìn)，②口出
B．該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C．除去苯中的己烷
D．制備Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物C．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、        、        。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號
NaOH溶液的濃度(mol/L)
滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)
待測鹽酸溶液的體積(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
 
①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是                                                。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：         。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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