Question

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．

B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。

Answer 1

D

解析試題分析：從實驗Ⅰ中起初V（逆）為0,說明只有反應物,沒有生成物,而實驗Ⅱ中起初V（正）為0,說明只有生成應物,沒有反應物．數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)和化學狀態(tài)二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖Ⅱ中隱含一個條件，只有產(chǎn)物，達到平衡時，C（SO₂）： C（O₂）=2：1。SO₂的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO₂的起始濃度為0．5mol/L，在定T、V條件下，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實驗ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進行下列兩種操作SO₂的轉(zhuǎn)化率+SO₃的轉(zhuǎn)化率＝1,實驗ⅡSO₃的轉(zhuǎn)化率為1-a%;若起始濃度C（SO₂）=" m" mol/L，C（O₂）=" n" mol/L，C（SO₃）=" p" mol/L,,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n =" 2" 和 m+p="1;" 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）相當于在原來平衡的基礎上加壓,則加壓平衡向正反應方向移動,速率（正逆）變大
考點：等效平衡
點評：本題在掌握化學平衡的相關知識的同時，還應該注意看懂圖像，作答時，應該注重圖像與知識的結(jié)合。難度較大。