Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10

B．一定溫度下，1Llmol?L^-1的氨水與2L 0.5mol?L^-1的氨水中，n（NH₄⁺）前者多

C．同體積、同物質的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸

D．0.2mol?L^-1的一元酸HX與0.1 mol?L^-1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，如NaOH的p=10，二者等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性；
B．氨水濃度越大，電離程度越�。�
C．醋酸為弱酸，不能完全電離；
D．根據(jù)溶液的電中性原則判斷．

解答：解：A．NaOH的PH=10，二者等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，所以要呈中性，NaOH的pH大于10，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質，氨水濃度越大，電離程度越小，則一定溫度下，1Llmol?L^-1的氨水與2L 0.5mol?L^-1的氨水中，n（NH₄⁺）后者多，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸氫離子濃度小，pH較大，故C正確；
D.0.2mol?L^-1的一元酸HX與0.1 mol?L^-1的KOH溶液等體積混合后，溶液呈電中性，則應存在a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故D正確．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及弱電解質的電離等問題，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離特點．