【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加水稀釋可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B. 此溫度時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

C. b點(diǎn)有BaSO4沉淀析出

D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

【答案】A

【解析】分析:該圖中的是平衡曲線,線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài),bd不是平衡狀態(tài),
A、加入蒸餾水,c(SO42-)、c(Ba2+)均減小;
B、圖中a點(diǎn),c(SO42-)=5.5×10-6mol/L,c(Ba2+)=2×10-5mol/L,所以Ksp(BaSO4)=c(SO42-·c(Ba2+)=5.5×10-6×2×10-5=1.1×10-10
C、b點(diǎn)表示QC>Ksp,溶液過飽和;
D、Ksp與溫度有關(guān),acKsp相等。

詳解:A、加入蒸餾水,c(SO42-)、c(Ba2+)均減小,不可能出現(xiàn)c(SO42-)不變,而c(Ba2+)減小的情況,故A錯(cuò)誤;

B.圖中a點(diǎn),c(SO42-)=5.5×10-6mol/L,c(Ba2+)=2×10-5mol/L,所以Ksp(BaSO4)=c(SO42-·c(Ba2+)=5.5×10-6×2×10-5=1.1×10-10,B正確;
C、b點(diǎn)表示QC>Ksp,溶液過飽和,會(huì)有沉淀析出,所以C選項(xiàng)是正確的;
D、Ksp是溶度積常數(shù),只隨著溫度的改變而改變,溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,D正確;
所以本題答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是

A.可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水

B.可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐,利用的是膠體的聚沉

C.可用二氧化硅作太陽能電池的材料,晶體硅做光導(dǎo)纖維

D.可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請回答下列問題:

(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗

(2)溴代烴的水溶性________(大于”、“等于小于”)相應(yīng)的醇,其原因是_________。

(3)1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(上層”“下層不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是________(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3d.KCl

(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_______;但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na、AlO2、NO3、Fe2+

B. 0.1 molL-1HCl溶液:Ba2+、K、CH3COO、NO3

C. 0.1 molL-1 CO32-的溶液:Na、Fe3+、NO、SCN

D. Kw/c(H)=0.1 molL-1的溶液:Na、K、SO32-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電子式的描述正確的是

A. CC14的電子式為

B. CaC12的電子式為

C. CO2的電子式為

D. 用電子式表示HCl的形成過程為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深

CO32水解是吸熱反應(yīng)

B

等體積、pH=3的兩種酸HAHB分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多

酸性AB強(qiáng)

C

常溫下,用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結(jié)合H的能力比SO32的弱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈;____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為____

(3)用電子式表示次氯酸形成過程______。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的名稱為_____,其作用為___。

(2)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,用離子方程式表示該尾氣吸收原理______。

(3)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有____的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

(1)汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔,可采用鉑等貴金屬作為催化劑,使CONO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體,請寫出其化學(xué)方程式____________________________

(2)科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4Ca(NO32。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、 ______________________________

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為___________________________

Ca(NO32可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO32的化學(xué)方程式___________________________

(3)還可用NaClO2溶液(溶液呈堿性)作為吸收劑,對含有SO2NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。(已知:酸性條件下,ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2NOX)在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_______(填提高”、“不變降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填提高”、“不變減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請回答下列問題:

(1)寫出D的元素符號______,E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式__________。

(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35,寫出其原子符號________。

(4)AF反應(yīng)的離子方程式為___________________________

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