【題目】 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期，相鄰。的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，兩者形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

B.簡單離子半徑：

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵

【答案】B

【解析】

在氧氣中燃燒生成淡黃色固體，淡黃色固體為Na2O2，為Na，由圖可知，能形成四個鍵，能形成一個鍵，且的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，為C，為Cl， 相鄰，為S，與其它四種元素不同周期，為H。

A. 為Cl，為S，其氣態(tài)氫化物分別為HCl，H2S，其穩(wěn)定性： HCl>H2S，A正確；

B. 為Na，為S， 簡單離子分別為Na+，S2-，其半徑：r(Na+)<r(S2-)，B錯誤；

C. 為S，為H ，其氧化物中，SO2、H2O2，均具有漂白性，C正確；

D. 為Na，為H，為Cl， Na與H形成NaH，Na與Cl形成NaCl，都是離子化合物，D正確；故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。

I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像

(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；

(2)x=________。

(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。

(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。

滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象_____________。

②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如圖實驗制備鹵砂并進行元素測定。

Ⅰ.實驗室制備鹵砂所需的裝置如圖所示，裝置可重復(fù)選用。

（1）裝置接口連接順序是___→a；b←___。

（2）C裝置的作用是___，D裝置盛裝的物質(zhì)是___。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：___。

Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為___，鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含b、V的式子表示)。

（6）為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以低品位紅土鎳礦（主要成分可表示為、、，含有少量、、、）為原料制備納米級的工藝流程如下：

已知氫氧化物的參數(shù)如下表：

氫氧化物

溶度積

開始沉淀

完全沉淀

4.1

5.5

2.2

3.5

6.7

9.5

9.4

12.4

回答下列問題：

（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分是______（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，調(diào)的目的是______。當(dāng)時，溶液中=______

（3）寫出“除銅鎳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、______________。“除鈣”過程反應(yīng)溫度不宜超過的原因_________________________。

（4）“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為________________，獲取該物質(zhì)晶體的具體實驗操作為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物，發(fā)生反應(yīng)：。測得平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.

B.當(dāng) 時，平衡常數(shù)

C.保持溫度不變，增大壓強，平衡左移，增大

D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量，平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。

(2)將111.2g綠礬（FeSO47H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g；SO2為_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是________（保留兩位小數(shù)）。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留兩位小數(shù)）。

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