【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是( 。
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖,該電池的總反應(yīng)為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關(guān)于電池工作時的相關(guān)分析不正確的是( )
A.X極為正極,電流經(jīng)X流向外電路
B.Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH
C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小
D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-
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【題目】某興趣小組查閱資料得知:保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是( )
A.采用上述3種吸收劑,氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO
B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C.當(dāng)三種氣體被逐一吸收后,導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl
D.其他兩種吸收劑不變,O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代
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【題目】已知A、F為金屬單質(zhì),C是淡黃色粉末,回答下題。
(1)實驗室中A常常保存在__中,若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個。
(2)寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。
(3)用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因:__。
(4)直接向K溶液中加入C固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:__。
(5)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A,下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。
a.金屬A浮在液面,并四處游動
b.金屬A會熔化成一個小球
c.反應(yīng)開始后,溶液由無色變成紅色
d.恢復(fù)到室溫時,燒杯底部有固體物質(zhì)析出
(6)0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
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【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式為C2H6O。由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一:(I)CH3CH2OH(II)CH3OCH3。為測定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實驗,F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請甲、乙、丙三位同學(xué)直接利用如圖給定的裝置進(jìn)行實驗,確定乙醇的結(jié)構(gòu)。
(1)學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù):
乙醇的物質(zhì)的量(mol) | 氫氣的體積(標(biāo)況)(L) |
0.10 | 1.13 |
0.10 | 1.11 |
0.10 | 1.12 |
0.10 | 1.18 |
請根據(jù)上表,幫助甲同學(xué)正確處理實驗數(shù)據(jù),氫氣體積的平均值為__(L),由此推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為__式(用I或II表示),理由是___。寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60g乙醇進(jìn)行多次實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積,作為生成的H2體積總是小于1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后)。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差,那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認(rèn)為正確嗎?___(填“正確”或“不正確”)。如果不正確,請說明理由:____。
(3)同學(xué)丙認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵有:①裝置氣密性要良好②實驗開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量③鈉足量④廣口瓶內(nèi)必須有足量水⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確⑥應(yīng)了解實驗時的溫度和大氣壓強(qiáng)。其中正確的有____。(填序號)
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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【題目】常溫時,l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4兩種溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B.在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足:pH=
C.等pH的HClO2和HMnO4分別與足量Zn反應(yīng)放出H2的體積HClO2>HMnO4
D.稀釋前分別用l mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:HMnO4>HClO2
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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【題目】某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進(jìn)行以下實驗:
(1)填寫下表空格
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 加入過量HCl溶液,有氣泡產(chǎn)生; | 肯定有___、肯定無___。 | HCO3-與OH-不共存 |
步驟二 | 步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L; | HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L | C元素守恒 |
步驟三 | 向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。 | 肯定有___、___;肯定無___。 | 溶液顯電中性;SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。 |
(2)步驟三過濾所需玻璃儀器有:燒杯、___、___。
(3)步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___,步驟三生成沉淀的離子方程式為:___。
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