⑴下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉 ②鹽酸 ③純醋酸(CH3COOH) ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體 ⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。（用序號(hào)填空）

⑵寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式： 。

⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式： 。

 

⑴①③④⑦⑨，⑤⑥，①②⑧⑩

⑵HCO3?+CH3COOH＝H2O+CO2↑+CH3COO?

⑶H++SO42?+Ba2++OH?= BaSO4↓+ H2O

【解析】

試題分析：⑴電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以作答。

⑵③純醋酸(CH3COOH)不能拆成離子形式，⑨碳酸氫鈉固體溶于水電離出HCO3?和Na+

⑶⑦NaHSO4= Na++ H++SO42?，Ba（OH）2=Ba2++2OH?；NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H+與 OH?，Ba2+ 與SO42?的反應(yīng)。

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類和離子方程式的書寫。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有Ｈ２和Cl２的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

Ａ．密度 Ｂ．原子數(shù) Ｃ．質(zhì)量 Ｄ．質(zhì)子數(shù)

 

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下列氣體有顏色且有刺激性氣味的是（ ）

A．NO B．O2 C．Cl2 D．CO

 

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不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

 

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常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）又已知，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。

（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

 

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150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍

 

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下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是

A．液溶膠是一種液態(tài)混合物屬于分散系的一種

B．直徑介于1 nm～10 nm之間的微粒稱為膠體

C．膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．用過(guò)濾器可以將膠體和溶液分開(kāi)

 

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已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是 （ )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n

B．25oC時(shí)，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫、同壓時(shí)，氣體A和氣體B的密度之比為n：m

D．通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n：m

 

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下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（ ）

A．Cl2→Cl- B．Zn2+→Zn C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

 

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