【題目】(1)有機(jī)物的名稱為__。
(2)已知某有機(jī)物的分子式為C3H8O,紅外光譜和核磁共振氫譜如圖,氫譜三個(gè)峰的面積之比分別為1∶1∶6,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(3)0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol。試回答:
①烴A的分子式為__。
②若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
③若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,___。(任寫2種)
【答案】3,3,4-三甲基-己烷 C6H12 (CH3)2CHC(CH3)=CH2或(CH3)2C=C(CH3)2 (CH3)3CCH=CH2
【解析】
(1)最長(zhǎng)碳鏈含有六個(gè)碳原子,是己烷,三號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基,四號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基,其名稱是3,3,4-三甲基-己烷,
故答案為:3,3,4-三甲基-己烷;
(2)A的分子式為C3H8O,核磁共振氫譜中吸收峰的面積之比為6:1:1,則有機(jī)物A含有2個(gè)甲基,結(jié)合紅外光譜可知含有-OH等,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
答:A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
(3)①0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol,根據(jù)原子守恒確定A分子中C原子數(shù)目為1.2mol÷0.2mol=6、H原子數(shù)目為2.4mol÷0.2mol=12,故烴A分子式為C6H12,
故答案為:C6H12;
②烴A分子式為C6H12,烴A不能使溴水褪色,不含不飽和鍵,在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,A為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
③烴A能使溴水褪色,含有1個(gè)C=C雙鍵,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,故加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或,若加成產(chǎn)物為,對(duì)應(yīng)的A的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHC(CH3)=CH2或(CH3)2C=C(CH3)2,若加成產(chǎn)物為,對(duì)應(yīng)的A的結(jié)構(gòu)為(CH3)3CCH=CH2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
反應(yīng)Ⅰ:N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2
(1)ΔH1__ΔH2(填“<”、“>”或“=”)。
(2)7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC + D
CE DF + G
以丙酮等常見(jiàn)有機(jī)物為原料,由上述反應(yīng)能合成醇B,B能消去1分子水得到三種烯烴C、D、H,其中占C80%,D占20%,H因含量極低而未列出,C的臭氧化物E不能發(fā)生銀鏡,D的臭氧化物F能發(fā)生銀鏡,其中1gF最多可得金屬銀14.4g,G與Cl2在光照下反應(yīng)時(shí),可得三種酮的一氯取代物。
(1).寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A________________ B_________________ E_______________ G_______________
(2).用一個(gè)方程式表示B轉(zhuǎn)化為C、D的反應(yīng)。_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)原理。
Ⅰ.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱以下資料和所學(xué)知識(shí),預(yù)測(cè)產(chǎn)物。
資料:Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體,Fe2S3固體常溫下易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色;H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。
Ksp近似數(shù)據(jù):Fe(OH)3為10-39,Fe2S3為10-88,FeS為10-19。
(1)同學(xué)甲計(jì)算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__,依據(jù)酸堿理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)同學(xué)乙依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)反應(yīng)主要產(chǎn)生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因?yàn)?/span>__。
(3)同學(xué)丙依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物,則反應(yīng)的離子方程式為__。
Ⅱ.學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)生成沉淀物的成分。
實(shí)驗(yàn)一:
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管①中黑色物質(zhì)含有Fe2S3,該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作為_____。
(5)另一同學(xué)將試管②中黑色沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味,判斷沉淀為FeS和S的混合物,但有同學(xué)認(rèn)為此判斷不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由:__。
實(shí)驗(yàn)二:
(6)若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因?yàn)槿芤核嵝暂^強(qiáng)將產(chǎn)生的少量黑色沉淀溶解,用離子方程式表示溶液酸性較強(qiáng)的原因:__。
(7)FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)的產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與__等有關(guān)(寫出一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 原電池跟電解池連接后,電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極
C. 電鍍時(shí),電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液 | 比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 |
C | 將兩個(gè)完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶,分別浸泡于熱水、冰水中 | 探究溫度對(duì)該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響 |
D | 向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中,分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液 | 探究濃度對(duì)該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B為金屬,C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)常溫下,將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?___(填“是”或“否”)。
(3)將丙溶于水配成溶液,檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法所加試劑是:___。
(4)寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式___。
(5)向A、B兩種金屬的混合物中加入足量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
則2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) ΔH=________kJ/mol。
(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。
①N2在0~9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol/(Lmin);
②第9 min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為________;
③第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號(hào));
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強(qiáng) E.降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時(shí)增加到原來(lái)的2倍,化學(xué)平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強(qiáng)為P=3.0MPa,反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為2 mol/LB.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H+)為2 mol/L
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