【題目】下列幾種酸中,酸性最弱的是

A.HClO4B.HIC.H3PO4D.H2CO3

【答案】D

【解析】

HClO4、HI是強(qiáng)酸,H3PO4是中強(qiáng)酸,H2CO3是弱酸,酸性最弱的是碳酸,D選項(xiàng)符合題意;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3 ,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式:___。

(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象__________。

(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(寫出一條)___。

(5)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用___________;寫出e裝置內(nèi)NaOH溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)試劑a是_________,加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____(若能,此問不用回答)。

(3)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

(4)用所(3)所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列問題:

(i)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

(ii)需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),向氨水溶液中通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著CO2的通入不斷增大

B. pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)

C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

D. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-291.3×10-36、4×10-53。下列說法正確的是

A. 硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

B. 在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液,會(huì)生成硫化鉛

C. 在含Pb2+、Cu2+Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當(dāng)溶液中c(S2-)=0.001mol/L時(shí)三種金屬離子不能都完全沉淀

D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問題:

①圖中X溶液是______________________

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________;

③原電池工作時(shí),鹽橋中的_______________離子(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問題:

①M(fèi)是___________極;

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示.該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng),工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向_____________(填“從a到b”或“從b到a”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。

(4)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示.電池正極的電極反應(yīng)式是_________________________,A是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含蚽烯,蚽烯的鍵線式為:。

(1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出蚽烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)_______________ (用鍵線式表示)。

(3)有機(jī)物A是蚽烯的同分異構(gòu)體,分子中含有“”結(jié)構(gòu),A可能的結(jié)構(gòu)為______(用鍵線式表示)。

(4)寫出與Cl2發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mLNaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水,均稀釋至VmL,兩種溶液的pHlgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4

B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pHlgV的變化關(guān)系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干,由于CO32-水解,最終析出的是NaOH固體

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