【題目】200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.氧化性強弱:Br2 > Fe3

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·Ll

C.n(Cl2)0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)n(Cl2)11時,反應的離子方程式為:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

【答案】C

【解析】

由圖可知,向200 mL FeBr2溶液中通入0.1mol氯氣時,Fe2恰好被完全氧化為Fe3,反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,由方程式可得nFe2)為0.2mol,則nBr)為0.4mol;通入氯氣0.3mol時,溶液中0.4mol Br恰好被完全氧化為Br2,反應的離子方程式為2Br+ Cl2=Br2 + 2Cl,則氯氣與溴化亞鐵溶液完全反應的離子方程式為2Fe24Br + 3Cl2=2Fe32Br2 +6Cl。

A項、由題給圖示可知,向200 mL FeBr2溶液中通入氯氣,亞鐵離子先反應,說明還原性Fe2> Br,還原劑的還原性越強,對應氧化產(chǎn)物的氧化性越弱,則氧化性強弱:Br2 > Fe3,故A正確;

B項、由通入0.1mol氯氣時,Fe2恰好被完全氧化為Fe3可得,溶液中nFe2)為0.2mol,則FeBr2溶液的濃度為=1mol/L,故B正確;

C項、當通入n(Cl2)0. 12 mol時,0.2mol Fe2已經(jīng)完全被氧化為Fe3,nFe3)為0.2mol,過量的0. 02 mol Cl20. 04 mol Br反應,溶液中nBr)為(0.40.04mol=0.36mol,則溶液中的離子濃度有c (Fe 3)∶c( Br)= 0.2mol∶0.36mol=5:9,故C錯誤;

D項、n(FeBr2)∶n(Cl2)1∶1時,溶液中Fe2已經(jīng)完全被氧化為Fe3,有一半Br被氧化為Br2,反應的離子方程式為2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。

已知:(1)

(2):

請回答下列問題:

(1)化合物A的分子式為___________,1mol A完全燃燒需要消耗_____mol氧氣。

(2)反應②的反應類型是:______________;化合物B的名稱是:____________

(3)寫出①反應的化學方程式_________________________________________________。

(4)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應,生成1molE。寫出E的結構簡式為:_____________________。

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【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一,化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用。電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源。

1)下列裝置中能夠實現(xiàn)化學能轉化為電能的是______(填字母)。

2)寫出該裝置正極反應的電極反應式_________

3)該裝置中溶液里的陰離子移向______________(填電極的化學式)極。

4)若裝置中轉移了0.2mol電子,則理論上溶液增加的質量是________。

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【題目】點擊化學是指快速、高效連接分子的一類反應,例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應:。我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如圖所示:

已知:

1)化合物A的官能團是____。

2)反應①的反應類型是____

3)關于BC,下列說法正確的是____(填字母序號)。

a.利用質譜法可以鑒別BC

bB可以發(fā)生氧化、取代、消去反應

c.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵

4B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結構簡式為____。

5)反應②的化學方程式為____。

6E的結構簡式為____

7)為了探究連接基團對聚合反應的影響,設計了單體K,其合成路線如圖,寫出H、I、J的結構簡式:____。

8)聚合物F的結構簡式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 如圖所示的化學反應中,反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下,氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示,熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s,石墨) H-(E2E3)kJ·mol1

D. 同溫同壓下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示,在光照和點燃條件下的H相同

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【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿,他的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻;卮鹣铝袉栴}:

某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿,設計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案,并選擇其一進行實驗。

方案Ⅰ:(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3;(3)過濾;

方案Ⅱ:(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2;(3)過濾;

(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應選用________(選填編號)。

(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.燒杯 d.燒瓶 e.酒精燈

(4)選擇的實驗方案是________(選填”),說明選擇的理由_____________

(5)甲同學取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質Cl-的結論。乙同學認為甲的結論不一定正確,你認為乙同學的理由是____。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl

通入NH3的作用是_______(選填編號)。

a.增大NH4+濃度,使NaHCO3更多地析出

b.增大NH4+濃度,使NH4Cl更多地析出

c.使NaHCO3轉化為溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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【題目】氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。

密閉容器中放入 ,一定溫度進行如下反應

反應時間與容器內氣體總壓強的數(shù)據(jù)見下表:

時間

溫度

0

--

--

--

回答下列問題:

的電子式為______

溫度下,反應平衡常數(shù)______。

______、,下同,的平衡轉化率______。

在一定條件下發(fā)生如下分解:在溫度和容積不變的條件下,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______填字母序號。

a.n(N2O)=n(NO2) b.容器內壓強保持不變 c.υ(N2O)=υ(NO2) d.氣體顏色保持不變

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【題目】2.56gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質的量為( )

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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