【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.24g鎂與27g鋁中，質(zhì)子數(shù)之比為12∶13

B.相同質(zhì)量的16O2和18O2，體積比為9∶8

C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液

D.同溫同壓時，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8

【答案】B

【解析】

A.24gMg的物質(zhì)的量為=1mol，所含質(zhì)子數(shù)為12NA；27gAl的物質(zhì)的量為=1mol，所含質(zhì)子數(shù)為13NA，則二者所含質(zhì)子數(shù)之比為12：13，故A正確，但不符合題意；

B.沒有說明外界條件相同，不能比較不同氣體的體積比，故B錯誤，符合題意；

C.根據(jù)c=，在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>5倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>，故C正確，但不符合題意；

D.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，則，H2和CH4在同溫同壓下的密度之比=2g/mol：16g/mol=1：8，故D正確，但不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A.N4分子的鍵角為109°28′B.N4的熔、沸點(diǎn)比N2低

C.N4分子中只含有非極性鍵D.0.5molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實(shí)驗(yàn)裝置與數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

下列說法不正確的是

A.①的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B.③的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.②可能同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

D.金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強(qiáng)和可循環(huán)使用等特點(diǎn)。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說法錯誤的是

A.電池放電時，電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

B.電池反應(yīng)為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

C.電池充電時，H+向電極A移動

D.電池充電時，電極B的質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應(yīng)為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到a點(diǎn)，在0～5 min時段，反應(yīng)速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位小數(shù)）。

（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達(dá)到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc____Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______、______ 、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的基本原料。

Ⅰ.世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭（N.Leblanc）法，其流程如圖：

（1）流程Ⅰ的反應(yīng)是___反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原"），流程Ⅱ的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，a.Na2SO4（s）與過量木炭反應(yīng)生成Na2S（s）；b.Na2S（s）與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2CO3，a步的反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.19世紀(jì)60年代后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維（E.Solvay）氨堿法所取代，其生產(chǎn)流程如圖：

（2）氨堿法中加入NH3的主要作用是___。

（3）與路布蘭法相比，氨堿法的優(yōu)點(diǎn)有___。（寫出一條即可）

Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法——利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產(chǎn)純堿。

（4）侯德榜制堿法的關(guān)鍵還在于對從反應(yīng)后的混合物中分離出NaHCO3后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在___（填溫度范圍）下析出NH4Cl。

表1不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B.②中被C2H5OH氧化

C.若向④中加入70％H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色

D.K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)目相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應(yīng)生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。

(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A____；B_____C______；D__________

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

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