【題目】t℃時(shí),將ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中不正確的是(

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=

C. 溶液中c(OH-)+c(H+)

D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

【答案】A

【解析】

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ×100%,A錯(cuò)誤;

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=B正確;

C. 氨水溶液中,溶液呈電中性,則c(OH-)=c(NH4)+ c(H+),c(OH-)+c(H+),C正確;

D. 氨水的密度小于水,且濃度越大密度越小,上述溶液中再加入VmL水后,則溶液的總質(zhì)量大于2倍氨水的質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω,D正確;

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO-2e-=PbSO4,正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(  )

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2

①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)原則的是________(“I””)

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1________0 (、“=””)

③某溫度下,將2mol CO6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇);

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1275.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________;

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為___________

②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AlTi、CoCr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途。回答下列問題:

(1)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號(hào))

A[Ne]3s1 B[Ne]3s2 C[Ne]3s23p1 D[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6,二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_____;(標(biāo)出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2的價(jià)電子排布式_________NH3 分子與 Co2結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2,與游離的氨分子相比,其鍵角∠HNH_____(較大較小相同”),解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價(jià)態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:_____。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X 射線衍射法就是其中的一種。通過對(duì)碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析,可以得出其晶胞如圖 1 所示,圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列,Te 的半徑為 a pm,晶體的密度為 ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1(列計(jì)算式表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

試劑甲

試劑乙

試劑丙

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硝酸

銅片

淀粉—KI溶液

氧化性:NO2I2

B

稀硫酸

FeS

AgNO3AgCl濁液

Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)

C

濃氨水

CaO

紫色石蕊溶液

氨水呈堿性

D

稀鹽酸

石灰石

BaCl2溶液

丙中生成BaCO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器( PCMR) ,將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示,下列說法正確的是

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H+ +2e- =H2

C.質(zhì)子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)

D.理論上電路中通過3 mol電子時(shí)陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次__________________(增大”“減小不變”)

(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑥形成的單質(zhì)可與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對(duì)環(huán)境均無污染,X燃燒的化學(xué)方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2

C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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