甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

陽離子
NH＋ 4、Na＋、Mg2＋
陰離子
OH－、NO－ 3、Cl－
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2   ⑤NH4NO3
A．①②    B．③④    C．③⑤    D．①⑤

C

解析試題分析：由于OH－與NH4＋、Mg2＋不能大量共存，所以一定有氫氧化鈉，另外兩種物質(zhì)是氯化銨和硝酸鎂或氯化鎂和硝酸銨，這5種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別是40、53.5、148、95、80。根據(jù)取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)可知，相對分子質(zhì)量應該是甲＜乙＜丙。由于一定有氫氧化鈉，因此甲一定是氫氧化鈉，則乙可以是氯化銨或硝酸銨，所以正確的答案選C。
考點：考查離子共存、物質(zhì)的量濃度計算與應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．硫酸銅 B．氮氣 C．酒精 D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na2CO3=Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C．H2SO4=H2++SO42－ D．NaCl=Na＋＋Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人鹽酸后有氣體生成的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D．K+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(   )

A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
C．AlCl3和過量氨水反應：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H+ + 4I－ + O2 ＝2I2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．溶液中c(SO42－)為0.1mol/L、c(CO32－) 為0.2mol/L
B．該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，無法確定Cl－是否存在
D．實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH4+外的其他離子含量的測定造成影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量Na2O反應：3Na2O+3H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na+
B．澄清石灰水中通入過量HCl：OH-+H+=+H2O
C．過氧化鈉與冷水反應：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D．H2SO4與Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方程式中，正確的是

A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH=H＋＋CH3COO－
B．金屬Na投入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH―＋H2↑
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5
D．稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中的離子方程式：H++OH-=H2O

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