利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
試題分析: A.5CO(g) +I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol y y
b點量/mol 2-y y
根據(jù)b點時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80,得y=1.6mol,轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%,錯誤;B.兩邊計量數(shù)相等,所以壓強始終不變,不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯誤;C.b點比d點時生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大,說明進行的程度大,則化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd,正確;
D.0到0.5min時:5CO(g) +I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol x x
a點量/mol 2-x x
根據(jù)a點時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=x÷2=0.30,得x=0.6mol;則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L-1·min-1,錯誤。
考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素的知識。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性.下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y2W3
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D. W與X形成的化合物只含離子鍵
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省懷化市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
海洋約占地球表面的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力,目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益.下列關(guān)于海水資源的說法中,錯誤的是
A.海帶中含有碘元素
B.海水中含有大量氯元素
C.蒸餾法是海水淡化的主要方法之一
D.開發(fā)海水資源可以不考慮是否對環(huán)境有污染
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液中含有大量的H+和SO42-,則此溶液還能大量存在的離子組是
A.Na+、Fe2+、NO3- B.Na+、Mg2+、NO3-
C.Cr2O72-、Ba2+、Cl- D.K+、Na+、S2O32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”“<”或“=”填空。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處: 。
III、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
【答案】I、(1)a>b=c ;(2)a>b>c ;c>b=a ;
II 、(1)>;(2)配制pH=1的溶液難以實現(xiàn),加入的鋅粒難以做到表面積相同 ;
III、不能; H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。
【解析】
試題分析:I、醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,硫酸是二元強酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。(1)同體積、同pH的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a>b=c;(2)氫離子濃度越大,溶液的pH越小,物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的三種酸溶液,硫酸中氫離子濃度最大,鹽酸中氫離子濃度次之,醋酸中氫離子濃度最小,所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a>b>c;鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時,消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比,所以硫酸消耗氫氧化鈉最多,鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等,即 c>a=b;II、(1)弱酸在水溶液里部分電離,所以氫離子濃度小于酸濃度,如果該酸是弱酸,則0.1mol/L的HB溶液的pH>1;(2)HB是弱酸存在電離平衡,所以配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比,鋅粒的表面積大小難以控制,所以實現(xiàn)較困難。故答案為:配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同;III、(1)H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10 ,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7,因5.8×10-10<4.4×10-7,所以不能觀察到氣泡逸出;(2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。
考點:考查強、弱電解質(zhì)的電離比較、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫的知識。
【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗,
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表,請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實驗序號 | 反應(yīng)溫度(℃) | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。
(2)①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ;(填實驗序號)
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。
(3)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列結(jié)論正確的是
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】試題分析:①電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->K+>Al3+,錯誤;②非金屬性F>Cl>S>P>Si,氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正確;③非金屬性Cl>Br>I>S,陰離子還原性S2->I->Br->Cl-,錯誤;④非金屬性Cl>S>Se>Te,單質(zhì)氧化性Cl2>S>Se>Te,正確;⑤非金屬性S>P>C,最高價含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸的酸性比HClO強,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,正確;⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強,同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性O(shè)>N>P>Si,正確;⑦同主族自上而下金屬性增強,同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性:Be<Mg<Ca<K,正確。正確的判斷是②④⑤⑥⑦ ,選項C符合題意。
考點:考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強弱比較及同周期、同主族元素金屬性非金屬性強弱比較的知識。
【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百強!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線
B.圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中,曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.圖3在其它條件不變時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.由圖4所示曲線可知,酶催化比化學(xué)催化的效果好
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,水存在H2OH++OH- △H=Q(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,KW減小
B.將水加熱,K w 增大,pH不變
C.向水中加入少量金屬Na,平衡逆向移動,c(H +)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)和K w 均不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)一定不是甲烷的同系物的是( )
A.C6H6 B.C2H6 C.C5H12 D.C17H36
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