【題目】下列判斷正確的是（ ）

A. pH＝6的溶液一定呈酸性

B. c（H＋）水電離產(chǎn)生 ＝ c（OH－）水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C. 使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

【答案】C

【解析】

試題分析：A. pH＝6的溶液不一定呈酸性，A錯(cuò)誤；B. 任何條件下c（H＋）水電離產(chǎn)生 ＝c（OH－）水電離產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C. 石蕊試液的變色范圍是5～8，因此使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性，C正確；D. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉和硫酸，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應(yīng)條件)。

回答下列問題：

（1）寫出F的電子式 ；

（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】m g某二價(jià)金屬M(fèi)溶于足量鹽酸中，標(biāo)況下放出氫氣n L，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )

A．n/m B．2m/n C． n /（22.4 m） D．22.4m/n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4

C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三位歐洲科學(xué)家因發(fā)展冷凍電鏡技術(shù)而分享了2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，利用該技術(shù)可以解析生物大（高）分子原子結(jié)構(gòu)模型。下列不屬于生物大分子的是

A. 油脂 B. 淀粉 C. 纖維素 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

B．相同條件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是( )

A．該電池為可逆電池， 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液PH值升高

B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C．充電過程中， H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)

D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D四種分離物質(zhì)的方法，從其分離的原理來看，有一種與其他三種不同。這種方法是

A．用蒸發(fā)水分的方法使海水中的鹽析出

B．用加熱蒸餾的方法，從工業(yè)酒精中獲得95.6%的乙醇

C．用加熱升華的方法把單質(zhì)碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來

D．用加熱的方法，把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）

A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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