在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應的平均反應速率為（　�。�
分析：化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，根據(jù)v=
△c
△t
計算該反應的平均反應速率．
解答：解：2s內(nèi)該氣體由8mol變?yōu)?.2mol，
所以2s內(nèi)該氣體的濃度變化△c=
8mol-7.2mol
2L
=0.4mol/L，
所以2s內(nèi)該氣體的平均反應速率為v=
0.4mol/L
2s
=0.2mol/（L?s）．
故選C．
點評：本題考查反應速率的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解．固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應速．
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在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該物質(zhì)表示反應的平均反應速率為（　　）

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在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應的平均反應速率為 （ ）

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A．0.4mol／(L·s)   B．0.3mol／(L·s)   C．0.2mol／（L·s）    D．0.1mol／（L·s）

 

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在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應的平均反應速率為

A．0.4mol／(L·s)         B．0.3mol／(L·s)

C．0.2mol／（L·s）       D．0.1mol／（L·s）

 

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