鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達(dá)式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．

（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分?jǐn)?shù)x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡的是__________(填序號)．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的計算式為__________；

③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ雙酚A （也稱BPA）常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。

（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為 （填名稱）。

（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是 （填標(biāo)號）。

a．遇FeCl3溶液變色

b．可以發(fā)生還原反應(yīng)

c．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

d．可與NaOH溶液反應(yīng)

（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：

①丙烯→A的反應(yīng)類型是 。

②B→C的化學(xué)方程式是 。

Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）操作①能否用分液 ，理由是 。

（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）如果Y為乙烯，則試劑B為 ，“一定條件”是指 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧氣5 mol，則x與y之和可能是

A．x＋y＝5 B．x＋y＝7 C．x＋y＝11 D．x＋y＝13

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A．1mol該物質(zhì)最多可與2molH2加成 B．分子式為C3H2O3

C．分子中只有極性鍵 D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與實驗相關(guān)的敘述錯誤的是( )

A．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

B．給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸

C．可用稀硝酸鑒別MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是 。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是

選項

方法

結(jié)論

A

實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，

則溶液變黃

氧化性：H2O2＞Fe3+

C

吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行

則該反應(yīng)的△S＜0

D

相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)速率：

粉狀大理石＞塊狀大理石

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于U和U的說法正確的是( )

A．它們都含有92個中子 B．235U原子核外有143個電子

C．它們互為同位素 D．它們是同種核素

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