【題目】研究表明CON2OFe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子,則消耗II.2LN2O

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)①、②均有元素化合價(jià)的升降,因此都是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.由圖可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以?xún)蓚(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定,B錯(cuò)誤;

C. Fe+作催化劑,使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的物質(zhì),因此是中間產(chǎn)物,C正確;

D.由于沒(méi)有指明外界條件,所以不能確定氣體的體積,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過(guò)______________________作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)____________。

(2)元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________________(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________

(3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為______________________,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為__________________________g·cm–3。(只寫(xiě)出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是:_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5。

(1)88 g CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)水和甲醇,可放出1.2014×105 J的熱量,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________

(2)25 、101 kPa下,CH4的燃燒熱為a kJ/mol,9 g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰?/span>b kJ,則CH4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)硅與氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。

(4)CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=________________________________

(5)利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:

反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上,利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(COH2),化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示,該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng),或“放熱反應(yīng)”)。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molO24molH2,一定條件下發(fā)-反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>______(填字母)。

③下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為31

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機(jī)電池,甲醇在______極反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說(shuō)法正確的是

ANO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應(yīng)生成H2O

C.常溫下,NO、H2OCO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 反應(yīng)A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_____(填“有”、“無(wú)”),原因是____

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1____(填“增大”、“減小”、“不變”)。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=-0.930 kJmol-1 。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。

(3)反應(yīng)至250s時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是__________(填字母序號(hào))。

a.無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

b.300s時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c.350s時(shí),向該密閉容器中充入氮?dú),平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)

d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.2molPCl3、0.5molCl2 和0.15mol PCl5,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類(lèi)很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案