下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
C．Na2O + H2O = 2NaOH
D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu
：C

試題分析：C組反應(yīng)元素沒有化合價的變化。選C。
A組FeCl3中Fe由+3價降至+2價、Fe單質(zhì)由0價升至+2價。
B組Cl2的化合價0價升至+1價和降至-1價。
D組中Cu化合價降低，F(xiàn)e化合價升高。
點評：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中元素化合價有升降。本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是(    )                                               
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                  ．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
②溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標(biāo)志是               ．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有機化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
已知反應(yīng): KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3與H37Cl作用,則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為                                     .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
（2）當(dāng)生成1.5mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：
A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol
D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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