【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化
D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
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【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。
(2)填寫下述過程中的空白;
具體步驟如下:
①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;
②用托盤天平稱量NaOH固體;
③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并____________至室溫;
④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
⑦蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
(4)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體;
B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;
C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;
D.稱量時所用的砝碼生銹;
E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應的溶質(zhì)能使溶液恢復到電解前濃度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定:( 。
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【題目】下列反應屬于離子反應的是( )
A.C和O2反應生成CO2
B.鋅片投入稀硫酸中
C.KMnO4加熱分解制取O2
D.NH3遇HCl氣體生成白煙NH4Cl小顆粒
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【題目】蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作不正確的是( )
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱
C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D.取用熱的蒸發(fā)皿必須使用坩堝鉗
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是( )
①NaHCO3;②Al2O3;③Al(OH)3;④Al
A.③④B.②③C.①③④D.全部
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