鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有            性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有          性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是        (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是        。

A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。
（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                           。


（1）強氧化性  ， 脫水性 ， 酸性
（2）③   
（3）①  D ②   3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O   
（4）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O  

解析試題分析：（2）綠色化學的理念就是沒有污染或污染很少，①②均產(chǎn)生污染性氮氧化物氣體，③中不產(chǎn)生。（3）與金屬反應的濃硫酸一半作為氧化劑被還原為二氧化硫，但隨反應進行硫酸濃度降低到一定程度會不與金屬銅反應，故反應產(chǎn)生氣體的量要小于20.16L。在加入硝酸鈉，硝酸根離子在酸性條件下氧化銅，雙氧水也是這個作用。
考點：考查濃硫酸的特性及氧化還原反應方程式書寫等有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在       的郊區(qū)（填標號）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                                         。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
（4）已知反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為         ；該條件下的平衡常數(shù)為               。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用         （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有       性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有       性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應的銅片的質量為        （選填序號）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：        。
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A－G及X、Y均是中學化學常見物質，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質。它們之間有如下轉化關系（其中反應③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空

（1）B的化學式________。
（2）反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
（3）寫出反應⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫出電解X溶液的陽極反應式______________________；若電解一段時間后轉移了0．2mol電子，則此時電解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為         。
（5）寫出反應④的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為               。
（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。
（3）c處反應的化學方程式為_______________________                  ______，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為       mol。
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是                   。(若不能，此空不填)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是         、          （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是                         。
（3）A的化學式是             ，裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是                                      。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaC1O2·3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據(jù)上述流程回答下列問題
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       
（2）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結晶就得到比較純凈的產(chǎn)品，所以通常工廠聯(lián)合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業(yè)中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽極產(chǎn)品為      
（2）工業(yè)生產(chǎn)NaC1O3的化學方程式為                                                      

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質降解時產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_________________________。
（2）H2S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_________________________。
（3）SO2在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學方程式為_____________________________。
在環(huán)保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環(huán)境污染�！笆�-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO2等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高�；瘜W方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產(chǎn)生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質的化學式：

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2．24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7．5g。
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度。

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