已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物。它們之間的關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于_________分子(填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層_________(填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);

②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________(填化學(xué)式或物質(zhì)的量之比);

4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__________。

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液B的離子方程式_________________________;

②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象。已知:X為含有非極性鍵的離子化合物,且1 mol X含有38 mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

(1)①非極性  是  ②Na2CO3:NaOH=1:2  ③C(s)+O2(g)*CO2(g);ΔH=-393.6 kJ·mol-1

(2)①Al3++4OH-*+2H2O②Al3++3+6H2O*4Al(OH)3

(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O*4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

解析:(1)①組成A單質(zhì)的元素為碳,則E為O2,B為CO2,屬于非極性分子,CO2分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu);

②2NaOH  +  CO2  *  Na2CO3+H2O

  0.2 mol     0.05 mol

生成Na2CO3 0.05 mol,剩余NaOH 0.1 mol.

(2)若A為第三周期元素形成的氯化物,則A只能是AlCl3,E為NaOH,可據(jù)此寫出相關(guān)的離子方程式.

(3)A為常見金屬,并且與E反應(yīng)時能顯示不同價態(tài),故A為Fe.X為Na2O2.根據(jù)氧化還原方程式的書寫原則,可寫出Na2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式

4Fe2++4Na2O2+6H2O*4Fe(OH)3+O2↑+8Na+.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯誤的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
①B屬于分子
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層
(填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
(填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比);
③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.
①寫出A溶液→B的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
;
②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象.已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1mol X含有38mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯誤的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
(1)若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色,且E為一種酸性的溫室氣體.
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是
AC
AC

A.等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B.用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
(2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣.
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A與D相遇會產(chǎn)生白煙,則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
.③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式
 
,B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)?
 
(填“是”或“否”).
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
(填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比).
③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)若A為第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色.
①E的化學(xué)式
 
,E中含有的化學(xué)鍵類型為
 

②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案