【題目】常用小轎車(燃油汽車)中的動(dòng)力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)用C8H18代表汽油分子,寫出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式__________。

(2)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是__________(寫字母)

A.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B.湯油燃燒過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.?dāng)嗔哑秃脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量

D.汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素,燃燒后生成NO

(3)汽車中的電瓶為鉛酸電池,Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2,已知PbSO4難溶于水,下列說法正確的是__________(寫字母)

A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+

B.放電時(shí),正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C.放電時(shí),理論上每消耗20.7g鉛,外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D.充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

(4)研究氫氧燃料電池中,H2所在的電極為__________極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為__________;氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有__________(至少說出2條)。

【答案】 2C8H18+25O216CO2↑+18H2O BC BD 負(fù) H2-2e-+2OH-=2H2O 能量轉(zhuǎn)化效率高,無污染等其他

【解析】1C8H18完全燃燒生成CO2H2O時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2↑+18H2O;

2A汽油燃燒是放熱反應(yīng),則參加反應(yīng)的汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量,故A錯(cuò)誤;B汽油燃燒過程中,能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;C汽油燃燒是放熱反應(yīng),則斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量,故C正確;D汽油是碳?xì)浠衔,不含有氮元素,汽車尾氣中?/span>NO的原因是空氣中的氮?dú)庠诟邷叵卵趸癁?/span>NO,故D錯(cuò)誤;答案為BC。

3A.放電時(shí)是原電池,Pb為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)原電池,PbO2在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成PbSO4,故B正確;C.放電時(shí),理論上每消耗20.7g(物質(zhì)的量為0.1mol鉛,外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí)電解池,發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆反應(yīng),故D正確;答案為BD;

4)研究氫氧燃料電池中,能O2的極為正極,則H2所在的電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O;氫氧燃料電池相對(duì)其它電池,體現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化效率高,無污染等優(yōu)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)于各種物質(zhì)的應(yīng)用說法錯(cuò)誤的是

A. 硅膠作袋裝食品的吸氧劑

B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

C. Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑

D. ClO2是一種比Cl2更安全的自來水消毒劑

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【題目】已知2H2S(g)O2(g)===S2(s)2H2O(l)  ΔH=-632 kJ·mol1下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22H2O4e===4OH

C. 每有1mol氧氣參加反應(yīng)電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 34 g H2S參與反應(yīng),電路中有2 mol 電子通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的,你認(rèn)為其中肯定正確的是( )

微粒半徑ClS2SF ②氫化物的穩(wěn)定性 HFHClH2SH2Se ③還原性S2ClBrI氧化性 Cl2SSeTe ⑤酸性 H2SO4HClO4H2SeO4得電子能力FClBrI

A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng)Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚:

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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【題目】如下圖所示,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水交渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是( )

A. SO2和濃H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液

C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液

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【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是

A. S2 B. Fe2 C. SO32 D. K

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是重要的化工原料,但其造成的環(huán)境問題也引起了人們的關(guān)注。開發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動(dòng)態(tài)。

(1)SO2可以與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物,是造成__________________的根源。

(2)工業(yè)上常用黃鐵礦(FeS2)制備SO2,黃鐵礦中S的化合價(jià)為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)工業(yè)上使用堿液吸收SO2,使排放的尾氣達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn):

①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

②常溫下,若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2,完全吸收后溶液中c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為________。

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)與SO2相似,具有極強(qiáng)的還原性,可用于保存水果食物。現(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3(Ge為鈰元素)

①裝置II中,酸性條件下,NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式:_______________________________。

②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生,同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___________________________。

(5)現(xiàn)今,科學(xué)家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽(K2S2O5),工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國(guó)要求紅酒中添加K2S2O5的標(biāo)準(zhǔn)(按等硫元素質(zhì)量的SO2計(jì))為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒,需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。(葡萄酒的密度近似為水,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

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