短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將等物質的量的鎂和鋁混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是( )

A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3

C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(新課標3卷精編版) 題型:實驗題

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+!皬U渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“流出液”中陽離子最多的是________。

(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(新課標2卷精編版) 題型:選擇題

某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗:

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuSO4

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(新課標1卷精編版) 題型:填空題

[化學——選修3:物質結構與性質]鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

?49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(新課標1卷精編版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(海南卷精編版) 題型:實驗題

某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

回答下列問題:

(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應選用____________。(填標號)

(2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

(4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(四川卷精編版) 題型:填空題

資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題:

(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,發(fā)生反應的化學方程式是____________。

(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃,101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5,達平衡時,CO轉化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質量為504)的質量分數(shù)為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合,則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2________kg。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(浙江卷精編版) 題型:簡答題

催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=;反應II的ΔH2=kJ·mol-1。

(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應溫度

D.投料比不變,增加反應物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。

(4)在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。

(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在極,該電極反應式是。

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