【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.0.1molL-1NaOH溶液與0.2molL-1CH3COOH溶液等體積混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

B.常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序?yàn)棰?/span>=②>③

D.25℃時(shí)，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba(OH)2溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則a+b=13

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)物料守恒分析；B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；C.根據(jù)影響水的電離因素進(jìn)行分析；D.根據(jù)等體積酸堿中和后溶液濃度的計(jì)算進(jìn)行解答。

A．的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合后，所得混合溶液中的溶質(zhì)是的和的，根據(jù)物料守恒可知：，故A正確；

B．由于混合后呈中性，故加入的HCl的量遠(yuǎn)小于的量，故；所得溶液中的溶質(zhì)有：、和NaCl，根據(jù)電荷守恒有： ，由于溶液呈中性，故有：，從而可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)①；

而根據(jù)溶液中所有的、和均來自于可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②，結(jié)合可知，故B正確；

C．與都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性的原因是NH4+水解，兩溶液pH相同，說明二者溶液中濃度相等，由于電離時(shí)產(chǎn)生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的濃度小于，大小順序?yàn)?/span>，故C正確；

D．的鹽酸中氫離子濃度為，的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：，兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量的一定相等，即：，則，故D錯(cuò)誤；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50mL 12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

C.2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物中SO3的分子數(shù)小于2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為 11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是

容器

編號(hào)

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時(shí)v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為_____，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是_____，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO45H2O)高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.可用于膽礬分解

B.可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2O

C.可用于收集O2

D.可用于吸收膽礬分解的SO2

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