【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

【答案】B

【解析】

試題A、碘水溶液顯酸性，甲基橙在該溶液顯紅色，當(dāng)用Na2S2O3滴定達(dá)到終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬�，顏色變化不明顯，因此該滴定不可用甲基橙做指示劑，應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑，A錯誤；B、在該反應(yīng)中，I2中的元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，Na2S2O3中的S元素的化合價升高，失去電子，是該反應(yīng)的還原劑，B正確；C、Na2S2O3是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管，不能用酸式滴定管，C錯誤；D、根據(jù)化合價改變的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。

下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質(zhì)與A2C不反應(yīng)

D. 實驗結(jié)束后，�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以產(chǎn)生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用甲裝置，驗證SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：C1>C>Si

C. 利用丙裝置，進行NH3的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時，Li+向負(fù)極移動

C. 該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問題：

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）B裝置的作用是_________________________________________________。

（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。

（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________( (填標(biāo)號)。

a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b．點燃酒精燈

c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d．熄滅酒精燈

e．關(guān)閉分液漏斗旋塞 f．停止通入N2

（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式______________________

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常溫下，向50 mL 0.005 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為______。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（5）利用圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式_______________________。若左側(cè)電極產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L的氣體，則通過交換膜的鈉離子的數(shù)目為___________________

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請回答：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液

C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多

D．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

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