【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。
(1)W單質(zhì)的電子式是 。
(2)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因: 。
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。
(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107,KZ = 9.7×1012。Q的元素符號(hào)是 ,理由是 。
【答案】(1)(1分)
(2)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
(3)第四周期 第VA族
(4)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
(5)2Na+Cl22NaCl(6)Br(1分)
理由:由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z
【解析】試題分析:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W是N元素。W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),因此X是Na,Y是Al。W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,則Z的最外層電子數(shù)=16-5-1-3=7,所以Z是Cl。
(1)氮?dú)獾碾娮邮绞?/span>。
(2)氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根而顯堿性,從而使使紫色石蕊溶液變藍(lán),方程式為NH3+ H2ONH3·H2ONH4++ OH-;
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與N在同一主族,As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族。
(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與Y的氫氧化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H++ Al(OH)3=Al3++ 3H2O。
(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl22NaCl。
(6)由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z,所以Q的元素符號(hào)是Br。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH)2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為
A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是
A. 鹽類(lèi)水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反應(yīng)后,最終產(chǎn)生白色沉淀。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L
C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g
D、溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí),剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X< R
B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子
B.一定條件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L
D.1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí),當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)
D.在體積不變時(shí)加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
______________________。
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