家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發(fā)生器電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是（　�。�。

A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

B．H2＋Cl22HCl

C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D．2HClO=2HCl＋O2↑

 

AC

【解析】根據(jù)發(fā)生器的反應物和反應條件，可以推測在發(fā)生器中電解食鹽水，C中反應會發(fā)生。再根據(jù)生成液具有強烈的殺菌消毒能力，結合電解食鹽水后的產(chǎn)物可以推斷Cl2和NaOH發(fā)生反應生成NaClO，A中反應也會發(fā)生。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質(zhì)的組成分類變化和用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

生活中處處有化學，下列有關說法正確的是(　　)

A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

美國化學家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣生產(chǎn)成為可能，并使太陽能使用步入新的時代，被稱為“水發(fā)電技術”。下列有關說法正確的是（　　）。

A．“水發(fā)電技術”是指水分解生成氫氣和氧氣，同時放出能量來發(fā)電

B．“水發(fā)電技術”的能量轉換形式為：化學能→熱能→電能

C．若水分解產(chǎn)生的H2和O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的極為電源正極

D．“水發(fā)電技術”可實現(xiàn)發(fā)電過程中的零排放

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.3硫酸工業(yè)練習卷（解析版） 題型：填空題

下面是一種燃煤煙氣脫硫方法的原理：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。

其中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：

2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3

能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________（填字母）。

①增大氨水濃度

②升高反應溫度

③使燃煤煙氣與氨水充分接觸

④通入空氣使HSO3-轉化為SO42-

A．①② B．①②③④ C．①③ D．②③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習卷（解析版） 題型：選擇題

“粗鹽提純”實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是（　�。�。

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱

D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　�。�

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大

B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率

D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（　�。�。

A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析法淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.3海水淡化練習卷（解析版） 題型：選擇題

科學家預言“水短缺，不久將成為一個嚴重的社會危機”，這是因為（　�。�。

A．水中蘊含著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水

B．溫室效應，水在不斷地蒸發(fā)減少

C．淡水資源不充足，且分布不均勻

D．水源不斷受到污染，使淡水資源越來越不充足

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 　________________________________; 

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

　　　　　　實驗

混合溶液　　　　　ABCDEF

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5

飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

H2O/mLV7V8V9V10100

 

①請完成此實驗設計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 

②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 

③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案