【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Xe元素的所在族的原子的價(jià)電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為，它違背了泡利原理

D.某價(jià)電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

【答案】A

【解析】

A. Xe元素位于元素周期表0族，0族元素中氦元素的價(jià)電子排布式均為1s2，不是ns2np6，故A錯(cuò)誤；

B. 在元素周期表中，s區(qū)中除H元素不是金屬元素外，其他元素都為金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬，故B正確；

C. 根據(jù)泡利原理可知，位于同一軌道的兩個(gè)電子的自旋方向相反，由核外電子排布圖為可知，它違背了泡利原理，故C正確；

D. 某價(jià)電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素為Sc元素，位于周期表中第四周期第ⅢB族，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（ ）

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大

C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

① 343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=__________%。平衡常數(shù)表達(dá)式__________。

②在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有__________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）。我國(guó)華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用“從無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念，構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說(shuō)法正確的是（ ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.S原子的中子數(shù)是32

D.有機(jī)化合物中可能含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化

C.HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1D.HI的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO 35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì)，工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體，流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)分析步驟 II 中的操作和原理， 回答下列問(wèn)題：

①結(jié)合表 1、 2，分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________來(lái)調(diào)節(jié) pH ；

表1 pH對(duì)ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

pH

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產(chǎn)品中Fe的含量%

產(chǎn)品中其他重金屬含量%

1

114.32

0.750

0.059

2

114.4

0.086

0.056

3

113.68

0.034

0.054

4

113.60

0.010

0.050

5

112.43

0.010

0.050

表2 溫度對(duì)ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

溫度

(℃)

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產(chǎn)品中F的含量%

產(chǎn)品中其他重金屬含量%

20

111.45

0.011

0.052

40

112.89

0.010

0.051

60

113.30

0.010

0.050

80

113.80

0.010

0.050

90

114.40

0.091

0.048

②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時(shí)，過(guò)量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動(dòng)分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑，除了產(chǎn)物中可能含有 Zn(NO3)2 外，還可能的缺點(diǎn)是：_________________________；

(2)分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，回答下列問(wèn)題：

①濾渣 B 的主要成分為___________________________；

②如何檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________；

③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________；

(3)為測(cè)定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度，可用 K4Fe(CN)6 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

準(zhǔn)確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體，用蒸餾水溶解并定容至 250mL，準(zhǔn)確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進(jìn)行滴定，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.10

19.92

2

1.34

21.12

3

0.00

20.10

則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。

（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的11種元素，回答下列問(wèn)題：

(1)⑤的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，的原子序數(shù)為___________。

(2)④的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為__________________。

(3)在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填化學(xué)式)。

(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(5)加熱時(shí)，③的單質(zhì)能和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

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