溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。
實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。
得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。

氧化　Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2　分液漏斗　四氯化碳　橙(橙紅)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除       離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除       離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除       離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學式是             B的化學式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對可能含有的物質(zhì)，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學式為______________。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO·V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要流程如下：

已知：①焙燒時Al2O3和V2O5都能與純堿反應，生成相對應的鈉鹽，同時放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V2O5與純堿反應化學方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（寫化學式，可不填滿）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是      、      。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是____ 。（填序號）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為____                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
（2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應。
②電池的正極反應式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
－0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），該反應的平衡常數(shù)的表達式為__________________________________________________。
反應器中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
（4）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__   ___（填試劑化學式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是                                             。
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。

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