【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4的△H＞0

B

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

C

常溫下，用pH計(jì)分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

能證明酸性：HA＞HB

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．氣體紅棕色變深，說明NO2濃度增大，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的△H<0，故A錯誤；

B．等pH時，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，則說明HX中所含總H+更多，即HX的酸性較HY弱，故B正確；

C．根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性：HA<HB，故C錯誤；

D．滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，不存在沉淀轉(zhuǎn)化，因此不能比較Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，故D錯誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有

① CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③ 碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④ 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤ 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

⑦ 按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，可以衰變?yōu)?/span>，則可用來比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子；B元素原子是其中原子半徑最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍；A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。

(1)D的元素符號為____，F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，X的電子式是_______，D、C形成的是_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(2)A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子半徑由大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3)化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案