【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

B.聚合物不是純凈物

C.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種

D.植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.高粱中不含乙醇，用高粱釀酒的原理是利用淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式可知，該聚合物的單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，故B正確；

C.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴為戊烷，CH3CH2CH2CH2 CH3中有3種等效氫，一氯代物有3種，(CH3)2CHCH2CH3中有4種等效氫，一氯代物有4種，C(CH3)4中有1種等效氫，一氯代物有1種，因此相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有8種，故C錯(cuò)誤；

D.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)，塑料和橡膠的老化過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時(shí)加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應(yīng)原理如下：；；室溫時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）

A.已知室溫時(shí)AgCl的溶度積常數(shù)約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級是

D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.含有Fe3+的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

C.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

D.=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯( )是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛( )、苯甲酸 ( )等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱

性狀

溶點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

相對密度（）

溶解性

甲苯

無色液體易熱易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入 0.5g 固態(tài)難溶性催化劑，再加入 15mL 冰醋酸(作為溶劑) 和 2mL 甲苯，攪拌升溫至 70℃，同時(shí)緩慢加入 12mL 過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng) 3 小時(shí)。

(1)裝置 a 的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可使用_____________ 。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ 。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)冷卻至室溫，還應(yīng)經(jīng)過過濾、_________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離 出苯甲酸，正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進(jìn)行分液

b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié) pH＝2

d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集的體積在相同狀況下分別為和，若，下列說法正確的是

A.HX可能是強(qiáng)酸

B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C.HX一定是弱酸

D.反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）

A.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

C.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種

D.1molA能與lmolNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

(3)向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時(shí)，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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