Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實(shí)驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是____ __（用平衡移動原理解釋）。

Answer 1

【答案】（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗的影響）

（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)

（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；

H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動。

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。

（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。

（4）根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，若生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+和I2，由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色，說明H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，是因為Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，所以隨后有紅褐色沉淀生成。