【題目】工業(yè)上常用水合肼（N2H4H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

已知：I2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5

（1）寫(xiě)出水合肼還原過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）若加入的水合肼已過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_____。

【答案】3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O 取少量反應(yīng)后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，則加入的水合肼已過(guò)量

【解析】

I2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，則反應(yīng)方程式為：3I2 ＋ 3NaOH =5 NaI ＋ NaIO3 ＋3H2O， NaIO3被水合肼還原為NaI，水合肼變?yōu)?/span>N2，再結(jié)晶得到NaI。

⑴ NaIO3被水合肼還原為NaI，水合肼變?yōu)?/span>N2，因此水合肼還原過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O；故答案為：3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O。

⑵利用NaIO3、NaI在酸性條件下反應(yīng)生成I2，I2遇見(jiàn)淀粉變藍(lán)的特性，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取少量反應(yīng)后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，則加入的水合肼已過(guò)量；故答案為：取少量反應(yīng)后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，則加入的水合肼已過(guò)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)：25℃時(shí)，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。

回答下列問(wèn)題：

（1）“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為___。

（2）完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式___：

LiFePO4+H2O2+ =Li++ +H2PO4-+H2O

（3）“濾渣2”的主要成分是___。

（4）“濾液2”循環(huán)兩次的目的是___。

（5）“沉鐵、磷”時(shí)，析出FePO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__。實(shí)驗(yàn)中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是___。

（6）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)：FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)明轉(zhuǎn)化能否完全___？

（7）為了充分沉淀，“沉鋰”時(shí)所用的X和適宜溫度是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃

C.Na2CO320-40℃ D.Na2CO360-80℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。

實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀(guān)察溶液顏色變化；

實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀(guān)察溶液顏色變化，并和另一份做對(duì)比_____。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得c(HI)＝0.2 mol/L。

（1）計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率。

（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是

A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)

C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱(chēng)“海波”，應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng))制得，裝置如圖(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖(b)所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。

步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。

步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：

向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說(shuō)明理由：____。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天門(mén)冬氨酸鋅是一種補(bǔ)鋅劑，可以用、天門(mén)冬氨酸為原料制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)的空間構(gòu)型為________(用文字描述)；與互為等電子體的一種陽(yáng)離子的化學(xué)式為________。

(3)天門(mén)冬氨酸()分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型為________；天門(mén)冬氨酸_______(填“難溶”或“易溶”)于鹽酸。

(4)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，的配位數(shù)為________。

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