（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　�。�1）Cr的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）      （2）氫鍵、配位鍵（2分，各1分） ；
（3）SO42一 （1分），sp3 （1分）；     （4）分子晶體（1分），BC（1分）。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)­­－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
利用有關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
（2）CH4與      （寫微粒符號(hào)）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為____________。
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）________
（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體
結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個(gè)。
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法正確的是                    （   ）
A．構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵
B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的
C．由于離子的帶電量有限,一個(gè)離子可以同時(shí)吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限
D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當(dāng)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題




(1)BN是一種新型的無機(jī)材料，由于屬等電子體物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性，則可推知，在BN的兩種晶型中，一種是類似_________的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，可用作耐磨材料；另一種是類似于_________的層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體，可作用潤滑材料，在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有 _________個(gè)B原子，B—N鍵鍵角為_________。
(2)單質(zhì)硼有無定形體和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。
 
①晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是_________。
②已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖1—6所示)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由_________個(gè)硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號(hào))：
①金剛石�、诟杀�   ③氬晶體  ④白磷   ⑤氯化鈣   ⑥過氧化鈉
⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化銨  ⑩銅晶體
（1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的有               
（2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的有                 
（3）含有配位鍵的有                 
（4）含有非極性共價(jià)鍵的有              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：


①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為        。
②在生成物中，A的晶體類型為       ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為            。
③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為       ，的未成對(duì)電子數(shù)是         。
（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知該配離子的化學(xué)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請(qǐng)預(yù)測下列物質(zhì)的性質(zhì)：
（1）熔點(diǎn)： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點(diǎn)：HF   HCl，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)            (填HF或HCl)先液化。
（2）分解溫度：HF     HCl，熔點(diǎn)：NaF    SiF4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存
在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為                                                        
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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