Question

【題目】在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ， 若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06molL﹣1min﹣1
C.第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015molL﹣1min﹣1（假如體系溫度不變）
D.第10min時(shí)，Z濃度為0.6molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的焓變是指反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的熱量的變化，根據(jù)題意，如果2moX全部 參加反應(yīng)，則可放出197kJ的熱，所以當(dāng)反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即X沒(méi)有完全參加反應(yīng)，所以放出的熱量小于197kJ，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)v= 可知，v（X）= =0.03molL﹣1min﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題意，在10min內(nèi)，Y的平均速率= v（X）=0.015molL﹣1min﹣1 ， 反應(yīng)過(guò)程中隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率是逐漸減小的，所以第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015molL﹣1min﹣1 ， 故C正確；
D．反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，即有0.6mol的X參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2X（g）+Y（g）Z（g）可知生成的Z的物質(zhì)的量為0.3mol，所以第10min時(shí)，Z濃度為 molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 故D錯(cuò)誤，
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．