【題目】已知反應A2(?)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH,在其他條件不變,改變某一條件時得到如下圖象,下列對應圖象敘述不正確的是
A.由圖甲可知,A2為氣體
B.由圖甲可知,ΔH<0
C.由圖乙可知,T=T0 ℃時,該可逆反應達到平衡狀態(tài)
D.由圖丙可知,t=t0時,改變的條件可能是增加了B2的量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
該反應ΔH______0(填“>”、“<”或“=”),在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1。平衡常數(shù)K=________________(請書寫單位)。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L-1和NO20.03mol·L-1此時v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。有利于提高反應N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓
C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發(fā)生如下反應:N2O4(g) 2NO2(g),不能說明該反應一定達平衡的是__________。
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2
D.單位時間內(nèi)生成1 mol N2O4(g),同時生成2 mol NO2
E.混合氣體的密度不隨時間變化
F.混合氣體的顏色不隨時間變化
(3)在體積都為1 L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g鋅粒,則如圖所示符合客觀事實的是__________
A. B.
C. D.
(4)25 ℃時,一元弱酸HA溶液Kal=4.3×10-4 ,一元弱酸HB溶液Ka2=5.6×10-4則酸性HA____________HB(填“>”、“<”或“=”)。
(5)常溫下0.001mol·L-1的H2SO4溶液與0.004mol·L-1的NaOH溶液1:1體積比混合,混合后溶液的pH=_____________。
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【題目】現(xiàn)有下列各化合物:
A.CH3CH2CH2CHO與
B. 與
C. 與
D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2
E. 與
F.戊烯與環(huán)戊烷
(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。
(2)上述A中兩化合物的含氧官能團是__________和 __________(寫名稱)。
(3)根據(jù)官能團的特點可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。
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【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:
下列說法錯誤的是
A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體
B. X為CO氣體
C. 反應②產(chǎn)生的H2與反應③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用
D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 25℃,兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應 | 前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應更加劇烈 | 其他條件相同時,反應物濃度越大,反應速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性:稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液中可能含有、、、、分別取樣:測得溶液顯弱酸性;滴加氯水和淀粉至過量,始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,必須的檢驗方法或試劑是
A. 焰色反應 B. NaOH溶液(加熱)
C. 酸化溶液 D. 氣體
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【題目】對反應A+B=AB來說,常溫下按以下情況進行反應:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關(guān)系是
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.①>②>③>④
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【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)。
(1)煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。
選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=
②在催化劑作用下,尿素[CO(NH2)2]也可以將NOx反應生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式 。
(2)電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應是 。
(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y= (精確到0.01)。
(4)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是__________。
②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3是氧元素的同素異形體,兩者都為非極性分子
B.35Cl與37Cl互為同位素
C.乙二醇( ) 和甘油()互為同系物
D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
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