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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現象,故B錯誤。

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍色變?yōu)榘咨搶嶒灋榛瘜W變化，故C錯誤。

D.濃硫酸能將有機物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質. 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫，體現了濃硫酸的強氧化性.故D正確。

答案選D。

【題型】單選題
【結束】
9

【題目】已知NH4NO3在空氣中爆炸時的反應為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是（ ）

A.NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧

B.NH4NO3的含氮量小于氯化銨

C.實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3

D.乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體

【答案】B

【解析】

A．根據NH4NO3的爆炸反應可知生成的NO2為紅棕色，爆炸時，NO2、粉塵、H2O等形成了紅棕色的煙霧，故A正確；

B．NH4NO3的含氮量為35%，NH4Cl的含氮量為26.2%，故B錯誤；

C．由于NH4NO3固體受熱可能爆炸，故實驗室不能用其制備NH3，故C正確；

D．NH4NO3屬于易爆炸物，不能帶上火車，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為（ ）

A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是

A. 殘留固體是4 mol Na2CO3

B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物

C. 反應中轉移4 mol電子

D. 排出的氣體是3 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應，故D正確。

點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖：

（1）“反應Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為___。

（2）反應Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）“無色氣體”為__(填化學式)。

（4）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

（5）H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制備，裝置如圖。

（1）儀器a的名稱為____。

（2）A裝置中，NaOH溶液的作用是___。

（3）D中生成Na2S2O3的化學方程式為___。

（4）裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應進行的操作是___。

（5）本實驗所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S，還含少量Na2SO4、炭粉等雜質)制備。

已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關系如表：

溫度/℃

溶解度/g

固相

-10

10.3

Na2S·9H2O+冰

10

13.6

Na2S·9H2O

20

18.7

Na2S·9H2O

40

28.5

Na2S·9H2O

48

35.7

Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

60

39.1

Na2S·6H2O

80

49.1

Na2S·6H2O

91.5

61.3

Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

請補充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過濾，__，得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無水乙醇)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有 （選填序號）

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是： 、 。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

。

（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：

已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。

②部分難溶物的Ksp如表：

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×10－16

1.2×10－15

1.3×10－20

4×10－19

1×10－28

6×10－36

回答下列問題：

（1）“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

（3）“沉碲”發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是___________。

（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。

（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

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