Question

【題目】表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是：（寫化學(xué)式）；
（3）③、⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：（寫化學(xué)式）；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是（寫化學(xué)式），它屬于（選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物，它的電式式為：
（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱，可以做為驗(yàn)證的證據(jù)是（填序號(hào)）．
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）NH3＞CH4
（3）HClO4
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4NO3；離子化合物
（5）
（6）C
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1.）⑧為P，質(zhì)子數(shù)為15，原子核外有15個(gè)電子，由核外電子排布規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；
（2.）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞CH4 ， 所以答案是：NH3＞CH4；
（3.）最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO4 ， 所以答案是：HClO4；
（4.）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是NH4NO3 ， 屬于離子化合物，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4NO3；離子化合物；
（5.）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物為HClO，分子中氧原子分別與H原子、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為： ，所以答案是： ；
（6.）可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度或劇烈程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間相互置換、化合物中元素化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱．
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，但氧元素沒有含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．通過單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選：B．