下列關于鋁的敘述中，正確的是（     ）
A．鋁是一種比較活潑的金屬
B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C．在化學反應中鋁容易得電子，是氧化劑
D．宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物
A

試題分析：A鋁金屬性較強，故化學性質比較活潑。A正確。
B.鋁在空氣中易被氧氣氧化成氧化鋁。B錯誤。
C.鋁在反應中易失去電子，做還原劑。C錯誤。
D.鋁既可與酸反應生成氫氣，也與堿反應，在鹽溶液中還易形成原電池發(fā)生電化學腐蝕。故不宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物。
故選A。
點評：掌握鋁的化學性質（還原性強，較活潑），解決此題不難。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有等物質的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應,（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）、該混合物中Mg和Al的質量比為         
（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為         
（3）、如果反應后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Al2O3的說法正確的是
A．只能與鹽酸反應
B．能與氫氧化鈉溶液反應
C．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
D．既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 （   ）
①空氣       ②CO2       ③Ar        ④H2       ⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（   ）
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中，可以用來冷卻鎂蒸氣的是(   )
A．氬氣B．二氧化碳　　C．氧氣D．空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據(jù)圖示轉化關系回答：
(1)寫出下列物質的化學式。
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________
____________________________________________________________________。
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________
____________________________________________________________________。
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
① NaHCO3      ② Al2O3      ③ Al(OH)3      ④ Al
A．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質量為0.102g，回答下列問題：
（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應的化學方程式__________________________________。
（2）計算原鎂條的質量。

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