【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

(2)某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電極a的質(zhì)量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為____________。

(3)有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________；Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為________________。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

【答案】水表流向接頭 增加 O2+4e- +2H2O =4OH- 先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 2.24L Fe-6e- +8OH- = FeO42- +4H2O

【解析】

（1）鐵比銅活潑，所以在發(fā)生腐蝕過程中，鐵做負(fù)極，銅做正極，所以電流由水表流向接頭；

（2）電極a為鐵，放電過程中鐵被氧化生成Fe2+與氫氧根反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀附著在a電極上，所以反應(yīng)結(jié)束后電極a質(zhì)量增加；電極a發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則電極b發(fā)生還原反應(yīng)為正極，該過程中氧氣在正極得電子被還原，方程式為O2+4e- +2H2O =4OH-；

（3）①電解過程中，b與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極；電解硫酸銅溶液時(shí)陰極先發(fā)生Cu2++2e-=Cu，銅離子完全反應(yīng)后發(fā)生2H++2e-=H2↑，據(jù)圖可知?dú)怏w的體積不是線性變化，說明反應(yīng)過程中有氫氣生成，所以現(xiàn)象為先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；a電極與電源正極相連，為電解池陽極，始終發(fā)生4OH--4e-=2H2O+ O2↑，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，根據(jù)電極方程式可知生成0.1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；

②裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色，說明無Fe2+或Fe3+生成，鐵元素被氧化為FeO42-，則根據(jù)電子守恒可知電解過程中，Fe極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．

（3）D裝置中MnO2的作用是 ．

（4）燃燒管中CuO的作用是 ．

（5）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為 ．

（6）用質(zhì)譜儀測定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖二所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．

（7）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式 （填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是 （若不能，則此空不填）．

（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖三所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4(阱)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反應(yīng)III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推斷不正確的是（ ）

A.N2H4斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量

B.反應(yīng)I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量

C.反應(yīng)II中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.△H=△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH＝-44.2 kJ·mol－1

2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol－1

2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Paul Sabatier 提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2 HCOOH CH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔH，m代表起始時(shí)的投料比，即m=.

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑ MPa ,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F

B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”過程中溫度不能過高，否則會(huì)使碲的浸出率降低

C.從Ag和Au中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題。

(1)比較電離能：

① _____ (填“>”或“<”，下同)

②_____ 。

(2)通常A元素的化合價(jià)是 _____________ ，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：

①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_____________ 。

②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：______________ 。

(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式： _________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO＋R′CHO

②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O

③

請回答下列問題：

（1）芳香族化合物B的名稱為________，1molB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有_______種。

（2）由E生成F的反應(yīng)類型為________，F分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。

（6）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應(yīng)原理為：

i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1

ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1

請回答下列問題：

（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反應(yīng)的活化能Ea（正）為132 kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）為__________ kJmol-1 。

（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分別在 A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是______（填代號(hào)）。

a .使用催化劑A、B的最佳溫度：A <B

b .p、m點(diǎn)分別是對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率

c. 使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能和焓變

d. 溫度不變，增大壓強(qiáng)可使CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率提高

②在250℃以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是________（寫出兩條）。

（3）T℃時(shí)使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）進(jìn)行反應(yīng)i，測得容器各組分的分壓強(qiáng)（p分=p總×體積分?jǐn)?shù)）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即υ= ，則t1~t2時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相關(guān)字母表示）；平衡時(shí)CH2ClCHClCH3的體積分?jǐn)?shù)________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度，相關(guān)字母表示結(jié)果）。

（4）如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴的電化學(xué)裝置，回答下列問題：

①太陽能電池的負(fù)極是 __________（填“a”或“b”）。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____________。

③相同時(shí)間內(nèi)，相同條件下，消耗的CO2與生成的O2 的體積之比為_________。

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