Question

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。 (忽略氧氣對反應(yīng)的影響）

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.	A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。
II	取出少量A裝置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關(guān)閉活塞a。	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。
IV	取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN 溶液。	溶液變?yōu)榧t色。

請回答下列問題：

（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣�的原因�?/span> 。(用語言敘述）。

（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是 。

（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> 。

Answer 1

【答案】（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；

（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；

（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。

【解析】

試題分析：（1）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項(xiàng)配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－。