Question

【題目】請回答下列問題：

（1）(NH4)2SO4中含有化學(xué)鍵的類型為_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立體構(gòu)型為____________________，其中N原子的雜化方式為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配合物的化學(xué)式為________________，Cr在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是____________，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（5）丙酮()分子中C原子軌道雜化類型為_____________；含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________。

（6）第一電離能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

Answer 1

【答案】離子鍵、共價(jià)鍵 平面三角形 sp2 CO32- [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O 3d54s1 正四面體形 H＞B＞Li sp2　、sp3 1∶9 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

【解析】

（1）（NH4）2SO4中存在N-H共價(jià)鍵和S-O共價(jià)鍵，銨根離子與硫酸根離子之間存在離子鍵；故含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵；

（2）NO3-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角形；硝酸根離子中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，雜化方式為sp2雜化；NO3-中有4個(gè)原子，5+6×3+1=24個(gè)價(jià)電子，CO32-有4個(gè)原子，4+6×3+2=24個(gè)價(jià)電子，所以與NO3-互為等電子體的另一種陰離子為CO32-；

（3）能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的是配合物中外界氯離子，n（AgNO3）=2molL-1×0.05L=0.1mol，0.1molCrCl36H2O和0.1mol硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以該配合物外界氯離子個(gè)數(shù)是1，則有2個(gè)氯原子是配位原子，該配合物的配位數(shù)是6，所以有4個(gè)水分子是配體，則該配合物的化學(xué)式為[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價(jià)電子排布式是3d54s1；

（4）BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+（3+1-4×1）=4，且不含孤電子對，所以是正四面體形；

非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>H＞B＞Li；

（5）丙酮()分子中甲基上的碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子為sp2雜化；單鍵全為σ鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，故1 mol丙酮中含有1 molπ鍵和9 mol σ鍵，含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為1∶9；

（6）第一電離能I 1（Zn）大于I 1（Cu)，原因是Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。