【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:
(1)曲線由 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______, 用離子方程式表示為______;
(2)曲線由 b→c 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。
(3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。
A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液.
Ⅱ.在 2 L 密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng) 2NO+O22NO2 體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(4)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線,B 點(diǎn)處,v(正)_______v(逆),(用“大于”“小于”或“等于”填空)。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b v(NO)=2v(O2)
c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2v逆(NO2)=v正(O2)
【答案】鋁片表面有氧化鋁,鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應(yīng) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 鋁和鹽酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率 BDE 大于 a
【解析】
Ⅰ(1)鋁片表面有氧化鋁,鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣,所以開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案為:鋁片表面有氧化鋁,鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應(yīng);Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度減小,反應(yīng)放熱,溫度升高,b→c段反應(yīng)速率加快,說(shuō)明是鋁和鹽酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率,故答案為:鋁和鹽酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率;
(3)A.加入蒸餾水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率降低,A不選;
B.改用鋁粉,增大了接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快,B選;
C.加入飽和的氯化鈉溶液相當(dāng)于加水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率降低,C不選;
D.加入濃鹽酸,鹽酸的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D選;
E.少量的硫酸銅溶液可與Al形成原電池,加快化學(xué)反應(yīng)速率,E選;
綜上所述,BDE符合題意,故答案為:BDE;
Ⅱ(4)根據(jù)圖像分析可知,B點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間不到3s,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則v(正)>v(逆),故答案為:大于;
(5)a.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等,所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),a符合題意;
b.不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,總有v(NO2)=2v(O2),所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),b不符合題意;
c.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以容器內(nèi)密度保持不變,所以當(dāng)密度不變時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),c不符合題意;
d.2v逆(NO2)=v正(O2)表示反應(yīng)方向相反,但數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能判斷此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),d不符合題意;
故答案為:a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為_____________,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為_____________,F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
①收集A的方法是________,驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________(任寫(xiě)一種)。
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)可得到酸X。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為 __________(寫(xiě)化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 腐蝕性 | 水解 |
無(wú)色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強(qiáng) | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)試劑y為___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 和 是釷的兩種同位素, 可以轉(zhuǎn)化成。下列有關(guān) Th 的說(shuō)法正確的是( )
①Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 ②和的化學(xué)性質(zhì)相同 ③轉(zhuǎn)換成 是化學(xué)變化 ④Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)
A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多,常用的一種合成路線如圖:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對(duì)分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強(qiáng)烈刺激性臭味;
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),①B裝置中支管的作用是________;②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3)進(jìn)行操作3時(shí),并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因___________。
(4)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①A 是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)A 的電子式為______,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)B、D 分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。
(3)反應(yīng)①~⑤的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是:_____。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_____、④______、⑤_______。
(5)下列物質(zhì)中,可以通過(guò) A 加成反應(yīng)得到的是_____(填序號(hào))。
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)為原料,用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下:
已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列問(wèn)題:
(1)浸出時(shí),為了提高浸出效率可采用的措施有(寫(xiě)兩種):___________;___________。
(2)氧化時(shí),加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn全部轉(zhuǎn)化為MnO2),請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式:MnO+Fe2++ ===MnO2↓+Fe(OH)3↓+H+ ____________
(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04 mg·L-1、c(Mn2+)=1.65 mg·L-1,加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c(Fe3+)=0.56 mg·L-1,若溶液pH=3,則此時(shí)Fe3+__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知:常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
①比較H2R ,HR-,H2CO3三者的酸性強(qiáng)弱_________________________________
②NaHR溶液中存在= _______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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